Rinaldo Cervellati
Nel numero del 17 ottobre di Chemistry & Engineering newsletter on-line, Sam Lemonick riporta un recente lavoro con evidenze sperimentali non ambigue di legami a idrogeno nel dimero del solfuro di idrogeno e di alcune somiglianze fra il comportamento di questo dimero e quello dell’acqua.
Come noto una delle cause per le proprietà uniche dell’acqua, come i punti di ebollizione e di congelamento, è proprio la presenza dei legami a idrogeno. Per decenni i chimici hanno discusso se i dimeri del solfuro di idrogeno, H2S, “cugino” maleodorante dell’acqua, fossero anch’essi trattenuti da legami a idrogeno.
Nella struttura tetraedrica del ghiaccio, misure spettroscopiche mostrano l’evidenza di quattro legami a idrogeno dell’acqua (attraverso due atomi di idrogeno e due coppie di elettroni solitari dell’ossigeno), ma nell’H2S solido, ogni molecola è circondata da un guscio di altre 12 molecole. Questa drammatica differenza tra le fasi condensate di acqua e idrogeno solforato portò a concludere che la struttura del ghiaccio è anisotropa dovuta ai legami a idrogeno, mentre la struttura di H2S solido è determinata da interazioni isotropiche, un contorno sferico in cui sono sistemate le 12 molecole (figura 1):
Figura 1 unità strutturali di H2O e di H2S solidi
Ciò faceva pensare a molti che nel dimero dell’idrogeno solforato (altro nome del solfuro di idrogeno) non si potessero formare legami a idrogeno.
Tuttavia nel 2013 i risultati di un lavoro di spettroscopia infrarossa sul dimero di H2S, (H2S)2 hanno condotto gli autori a proporre per esso il legame a idrogeno, senza però fornire una descrizione dettagliata della sua struttura. Anche calcoli teorici quantomeccanici indicano che le strutture di (H2S)2 e (H2O)2 dovrebbero essere simili, unite da un ponte a idrogeno.
Un gruppo internazionale di ricercatori, coordinati dal Prof. Elangannan Arunan, Department of Inorganic and Physical Chemistry dell’Indian Institute of Science, hanno recentemente riferito di aver trovato prove sperimentali non ambigue che i dimeri di H2S sono trattenuti da legami a idrogeno [1].
Prof. Elangannan Arunan
Dallo studio degli spettri del dimero “genitore” e di quelli isotopicamente sostituiti, utilizzando uno spettrometro a microonde in trasformata di Fourier, il team di ricercatori è stato in grado di stabilire distanze e angoli di legame in (H2S)2 gas a temperatura molto bassa, ottenendo la seguente struttura (figura 2):
Figura 2. Struttura sperimentale del dimero (H2S)2 (dal rif. [1])
simile a quella, ben nota, del dimero dell’acqua (figura 3):
Figura 3. Struttura del dimero (H2O)2 (dal rif[1], *=calcoli teorici)
I risultati sperimentali ottenuti dagli autori sono in ottimo accordo con i più recenti calcoli quantomeccanici, riportati per confronto nella tabella 4 del loro articolo [1].
Arunan e il suo gruppo concludono che sebbene l’idrogeno solforato rimanga in forma gassosa a temperatura ambiente con ogni molecola contornata da 12 vicine, quando raffreddato sotto −60°C, i dimeri di H2S sono uniti da un legame a idrogeno. A temperature più elevate tali legami si rompono e si riformano troppo rapidamente per essere rilevati mediante spettroscopia.
Bibliografia
[1] A. Das et al., Angew Chem Chem Int. Ed., 2018, DOI: 10.1002/anie.201808162